Jumat, 26 Oktober 2012

kimia kelas XI

Konfigurasi Elektron dan Sistem Periodik

Konfigurasi elektron menggambarkan susunan elektron-elektron pada orbital-orbitalnya dalam atom. Ada tiga aturan pengisian elektron-elektron ke dalam orbital-orbitalnya, yakni Asas aufbau, Asas Larangan Pauli, dan Kaidah Hund.

a. Asas aufbau
 Menurut Asas aufbau, pada kondisi normal atau tingkat dasar dari atom, "elektron-elektron cenderung menempati orbital-orbital dengan energi lebih rendah terlebih dahulu".
Urutan tingkat energi adalah sebagai berikut :

 
Urutan pengisian :
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p

b. Asas Larangan Pauli
  Di tahun 1925, Wolfgang Pauli mengemukakan pentingnya arah rotasi (spin) dari elektron dalam pengisian elektron dalam orbital. Hal ini dinyatakan dalam Asas Larangan Pauli :
"Tidakboleh ada dua elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum dengan nilai yang sama". 
 jadi, jika dua elektron mempunyai nilai n, l, dan m yang sama maka nilai s harus berlawanan. 

c. Kaidah Hund
Menurut kaidah Hund "Jika elektron-elektron dimasukkan ke dalam orbital-orbital pada subkulit yang sama, maka elektron-elektron akan mengisi orbital satu per satu dengan arah rotasi (spin) yang sama sebelum dapat berpasangan." 
simak contoh berikutini :
   
catatan : 
Terdapat dua cara penulisan konfigurasi elektron dengan menggunakan notasi singkat, yaitu : 
  •    Berdasarkan urutan tingkat energi : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, dan seterusnya.
  •    Berdsarkan urutan nomor kulit      :  1s2, 2s2, sp6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6, 4d10, 4f14, 5s2 dan seterusnya.