Persamaan Termokimia

 Persamaan reaksi yang menyatakan jumlah mol dan keadaan fisik masing-masing zat pereaksi maupun hasil reaksi serta perubahan hasil entalpi untuk reaksi yang bersangkutan disebut persamaan termokimia. jika zat-zat yang terlibat pada reaksi dalam keadaan standar 1 atm dan temp-eratur 250c maka perubahan entalpi ditandai sebagai ∆H°.

Sebagai contoh reaksi antara gas nitrogen dan gas hidrogen membentuk amonia menurut reaksi :

N2(g) + 3H2(g) -> 2NH4(g) ; dH0 = -92 kJ, pada 250C dan tekanan 1 atm

1 mol gas N2 dengan 3 mol gas H2 membentuk 2 mol gas NH3

Jika zat-zat yang direaksikan dilipatkan dua menjadi :

2N2(g) + 6H2(g) -> 4NH4(g) ;  ∆H° = -184 kJ

Jika dijadikan 0,5 mol menjadi :

½ N2(g) + 3/2 H2(g) -> NH4(g) ; ∆H°= -46,10 kJ

Macam Persamaan Termokimia atau Jenis Entalpi

A. Entalpi Pembentukan Standar ∆H°_f

Perubahan entalpi pembentukan standar menyatakan perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya pada kondisi standar. Sebagai contoh, 

 Entalpi pembentukan standar  ∆H°_f gas amonia NH3 adalah -46,0 kJ/mol. Persamaan termokimia :

½ N2(g) + 3/2 H₂(g) -> NH₃(g) ;  ∆H°_f= -46 kj/mol

perubahan entalpi pembentukan standar dari beberapa zat :

B. Perubahan Entalpi Pembakaran Standar, ∆H°_c

_{Perubahan entalpi pembakaran standar} ∆H°_{c menyatakan perubahan entalpi pada pembakaran habis 1 mol zat pada kondisi standar. Istilah pembakaran habis penting karena banyak reaksi antara zat dengan oksigen yang dapat membentuk lebih dari satu oksida. Sebagai contoh,} 

Entalpi pembakaran gas asetilena / C₂H₂ = -1297,9 kJ/mol, persamaan termokimia :

C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) -> 2CO₂(g) + H₂O(l) ; dH_c⁰ = -1297,9 kJ/mol

perubahan entalpi pembakaran standar dari beberapa zat :

C. Perubahan Entalpi Penguraian Standar

Perubahan entalpi penguraian standar menyatakan bahwa, kalor yang dilepas atau diserap untuk 

menguraikan 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya ((∆Hd) 
∆Hod adalah kalor yang dibebaskan/diserap oleh reaksi penguraian 1 
mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standard 
( 25oC, 1atm). 
Contoh : 

NO_2(g) → ½ N_2(g) + O_2(g) ∆H^o_d =-33,2 kJ/mol

D. Perubahan Entalpi Pengatoman Standar ∆H°_at

Perubahan entalpi pengatoman standar menyatakan bahwa perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol atom-atom unsur dalam fase gas pada kondisi standar.Entalpi pengatoman gas metana / CH4 = +1,662 kJ/mol persamaan termokimianya ditulis :

CH4(g) -> 2 C(s) + 4 H(g) ; dHs = +1,662 kJ/mol

E. Perubahan Entalpi Pelarutan Standar ∆H°_s

Entalpi pelarutan standar, subskrip s berarti pelarutan / solubility adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pelarutan 1 mol suatu zat dalam suatu pelarutan diukur pada keadaan standar.

NaOH_(s) --> NaOH_(aq) ; ∆H^o_s = -23 kj/mol

E. Perubahan Entalpi Netralisasi ∆H°_n

Perubahan entalpi netralisasi adalah perubahan entalpi yang terjadi pada saat reaksi antara asam dengan basa baik tiap mol asam atau tiap mol basa.